Главная > Новости > Содержание
Категории продуктов
Свяжитесь с нами
Тел: + 86-21-32513559
Факс: + 86-21-32513556
Отправить по электронной почте:Titanos@Titanos.com.CN
Веб-сайт:www.etitanos.com
Физические и химические свойства рутильной двуокиси титана
Feb 12, 2017

Двуокиси титана рутильной формы-Физические и химические свойства

Химические свойства

Двуокиси титана рутильной формы, основной компонентДиоксид титанане токсичен, химические свойства очень стабильны, почти не комнатной температуры реакции с другими веществами, является частичное кислотность Амфотерные оксиды. С кислородом сероводород, двуокиси серы, двуокиси углерода и аммиака не реагируют, не растворяются в воде, жирные кислоты и другие органические кислоты и слабой кислоты неорганические, слегка растворим в щелочи и горячие азотной кислоты, только в течение длительного времени полностью растворить в кипящей условий концентрации серной кислоты и плавиковой кислоты.

Уравнение реакции является следующим:

TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O

TiO2 + 2H2SO4 = Ti (SO4) 2 + 2H2O

TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O

Скорость растворения связана с температуры при прокаливании гидратированный диоксид титана и чем выше температура обжига, тем медленнее скорость распада. Для ускорения растворения, сульфат аммония, сульфат щелочных металлов или перекисью водорода могут добавляться к серной кислоты. Это потому, что добавление сульфата аммония и так далее, таким образом, чтобы точка кипения серной кислоты увеличился, ускорение распада двуокиси титана.

С кислота сульфат (например, сульфат калия водорода) или эвтектических пиросульфит (например Калий пирофосфорнокислый) может быть преобразованной микро растворимые титана оксида или сульфата титана:

TiO2 + 2KHSO4 = TiOSO4 + K2SO4 + H2O

TiO2 + 4K2S2O7 = Ti (SO4) 2 + 4K2SO4 + 2SO3

Может быть распущен в щелочи, и щелочи (едкого натра, гидроксид калия) или щелочных металлов плавления карбонат (натрий углекислый, карбонат калия), могут быть преобразованы в кислотно растворимых титаната:

TiO2 + 4NaOH = Na4TiO4 + 2H2O

При высоких температурах если есть восстанавливающего агента (углерода, крахмал, нефтяной кокс), диоксид титана можно хлорированные на тетрахлорид титана, хлора, уравнение реакции является следующим:

TiO2 + 2 C + 2 Cl 2 = TiCl4 + 2CO

Эта реакция является теоретическая основа для производства двуокиси титана путем хлорирования, но эта реакция без повторного агент смеси, даже на 1800 ℃, он будет не хлорид реакции хлора. Те же двуокиси титана и серной кислоты паров тепла, или с COCl2, CCl4, SiCl4, POCl3 и другие эффекты, также может быть хлорированные на тетрахлорид титана.

Диоксид титана при высоких температурах могут быть водорода, натрия, магния, алюминия, цинка, кальция и некоторых переменных элементов соединения, сокращен до соединений титана лоу кост, но трудно восстановить металла титана. TiO могут быть получены в водорода при 2000 ° C и 15,2 МПа, но если двуокиси титана рутильной впрыскивается в камеру плазмы, он может реагировать с водород. И был сокращен до металла титана. Уравнение реакции является следующим:

2TiO2 + H2 = Ti2O3 + H2O

TiO2 + H2 = TiO + H2O

TiO2 + 2H 2 = Ti + 2H2O

Приостановлено в некоторых органических средств массовой информации в диоксида титана, в роли света и воздуха могут быть переработаны и окисляется и привести к окислению средств массовой информации, особенно очевиден в этот фотохимической активности, в диоксид титана анатаз ультрафиолетового излучения. Это свойство делает диоксид титана эффективным катализатором для определенных реакций, и как катализатор фото окисления для некоторых неорганических соединений и как катализатора фото сокращение для некоторых органических соединений.

Рутильной двуокиси титана № Тестирование технических спецификаций элементов качества 1.TiO2 содержание ≥ % 94.02. Обработка поверхности кремния, алюминия Специальный органические покрытия 3. Рутил контента ≥ % 974.105 ℃ летучих веществ (m / m) ≤ % 0,5 5. Водный экстракт удельное сопротивление, Ωm ≥ % 506. Вода значение подвеска PH 7.0-8.57. Масло поглощения г / 100 ≤20 8. Проба (45μm остаток на сите) ≤ % 0,059. Алкидные системы высокие чистящие дисперсии ≤ 25μm 10. Масляной фазы белизны 94,5-95.011. Оттенок 1.7-2.312 языке. Родственник рассеяния силы (же, как стандартный образец) так же как стандартного образца 13. Удельный вес г / cm33.9

Кристалл свойства

Диоксид титана имеет три кристаллических форм в природе: рутила, анатазной и титана. Титана тип орторомбическая система, является нестабильным кристалл, выше 650 ℃, которая преобразуется в тип рутила, поэтому нет никакой практической ценности в отрасли. Анатаз при комнатной температуре, но при высоких температурах в рутил преобразование типов. Преобразование сила зависит от метода производства и ли прокаливания процесс с ингибированием или ускоритель и других условий. Считается, что кристалл преобразование осуществляется почти на уровне или ниже 165 ° C, и преобразование осуществляется из более чем 730 ° C. рутила является наиболее стабильной кристаллической форме диоксида титана, плотная структура, по сравнению с анатаз имеет выше твердость, плотность, диэлектрическая проницаемость и преломления. Анатазной и рутильной все принадлежат к системе тетрагональной, но имеют различные решетки, поэтому рентгеновские изображения отличаются, угол дифракции двуокиси титана анатаз 25.5 °, угол дифракции рутила 27.5 °. Рутил кристалл стройный, призматические, обычно Твин; и вообще похож на регулярный октаэдр анатаз типа.

Типа рутила, по сравнению с анатаз, потому что его подразделение решетки двух молекул диоксида титана и анатазной состоит из четырех молекул диоксида титана, поэтому блок решетка-это небольшой и близко, поэтому он имеет большой стабильности и относительной плотности, и поэтому имеют высокий показатель преломления и диэлектрическая проницаемость и ниже теплопроводность.

Диоксида титана в трех изомеров только рутила типа является наиболее стабильным и только рутила типа могут быть получены путем преобразования тепла. Естественный пластины титана в 650 ℃ выше, преобразуется в тип рутила, анатаз 915 ℃ или так может быть преобразован в тип рутила.

Физические свойства

Относительная плотность

Относительная плотность диоксида титана связано с его морфологии кристаллов, размер частиц, химический состав, особенно количество поверхностной обработки и увеличивается с ростом температуры кальцинации и прокаливания времени во время процесса производства. В часто используемые белый пигмент относительная плотность двуокиси титана является самым маленьким, то же качество белого пигмента, диоксид титана, большой площади поверхности, наибольший объем пигмента. Относительная плотность анатаз диоксида титана является 3.8 ~ 3,9 г / см3 и относительная плотность двуокиси титана рутильной 4.2 ~ 4,3 г / см3.

Точка плавления и кипения

Так как анатазной и титана диоксид титана преобразуются в рутил при высоких температурах, их плавления и кипения, практически не существует. Точка плавления двуокиси титана рутильной формы не согласуется с данными, как правило считается, что на 1800 ~ 1875 ℃, есть информация в воздух плавления ℃ ± 15 1830 и плавления обогащенного кислородом, 1879 ± 15 ℃, плавления и двуокиси титана чистоты. Точка кипения двуокиси титана рутильной формы является (3200 ± 300) K.

Диэлектрическая постоянная

Из-за высокой диэлектрической постоянной диоксида титана она имеет отличные электрические свойства. Под действием внешнего электрического поля, взаимодействие между ионами, формируя сильные местные электрическое поле. Под действием внутреннего электрического поля орбита ионосферных электронов иона имеет сильные деформации, а Ион, сама имеет большой перемещения. Двуокиси титана кристалл, содержащие трассировки примесей и т.д. имеют большое влияние на диэлектрическая константа. Диэлектрическая константа типа рутила варьируется с направлением кристалл диоксида титана: когда она параллельна оси C, ее диэлектрическая константа является измеренных 180; Это 90 углом; его порошок имеет среднее значение из 114. Диэлектрическая константа анатаз диоксида титана является только 48%.

Проводимость

Двуокиси титана имеет производительность полупроводников, его проводимости быстро возрастает с повышением температуры, но также очень чувствительны к гипоксии. Если рутильной двуокиси титана на 20 ℃ или изоляторов, но нагревается до 420 ℃, когда проводимость увеличилось на 107 раз; Согласно стехиометрического состава диоксида титана (TiO2) проводимость andlt; 10-10s / м, и когда двуокиси титана потерял небольшое количество кислорода, таких как TiO1.9995 имеет проводимость 10-1s / м. электронной промышленности часто использование рутильной двуокиси титана диэлектрическая константа и полупроводниковые свойства для производства керамических конденсаторов и других электронных компонентов.

твердость

Твердость двуокиси титана анатаз 5.5 до 6.0 и двуокиси титана рутильной формы 6-7, в зависимости от твердости Мооса по 10-балльной шкале (его значение указывает только истинный твердости на различных уровнях твердости кристалла) твердость и диоксид титана Кристаллическая структура, продукции и чистоты и прокаливания температуры, высокая температура легко спеченные , также увеличили жесткость. Именно потому, что твердость двуокиси титана рутильной формы, высокая, трудно подавить и таким образом высок процент износа отверстие сопла, износ валика также велик, это не подходит для химического волокна вымирания и глубокой печати.

Гигроскопичность

Хотя двуокись титана гидрофильные, но гигроскопичность не слишком сильным, анатаз, гигроскопичная чем рутила типа больше. Поглощение влаги диоксида титана и его обработка поверхности природы лечения агента, но и с его удельной площади поверхности размером определенного отношения, удельная поверхность гигроскопичность также несколько выше.

Термическая стабильность

Производство двуокиси титана является термическая стабильность соединения, в вакууме под сильной жары будет небольшой потерей кислорода явления, и сопровождается появлением темно-синий, реакция обратима, после охлаждения будет вернуться к оригинальной белый.


новости по теме

Авторское право © Шанхай Titanos Industry Co., Ltd. Все права защищены.